Menu Tutup
Sodium Hydroxide ; NaoH ; Soda Api

Sodium Hydroxide

Sodium hydroxide / Naoh yang dijual oleh PT.Aquatech Indonesia adalah NaoH cair dengan warna : Clear dengan packing : 40Kg/ jerigen yang mempunyai kualitas tinggi untuk menaikkan PH Air dengan harga yang kompetitif.

Contoh Berbagai Bentuk Sodium Hydroxide

Sodium Hydroxide Cair

Sodium hidroxide / NaoH / Soda Api adalah basa kaustik dan alkalithat untuk menguraikan protein pada suhu kamar biasa dan dapat menyebabkan luka bakar kimiawi yang parah. Ini sangat larut dalam air, dan siap menyerap kelembaban dan karbon dioksida dari udara. Ini membentuk serangkaian hidrat NaOH · nH 2O.
Monohydrate itu NaOH · H2O mengkristal dari larutan air antara 12,3 dan 61,8 ° C. “
Natrium hidroksida” yang tersedia secara komersial seringkali adalah monohidrat ini, dan data yang dipublikasikan mungkin merujuknya sebagai ganti senyawa anhidrat.
Sebagai salah satu hidroksida paling sederhana, sering digunakan bersama air netral dan asam klorida, asam untuk menunjukkan skala pH kepada siswa kimia.
Sodium hidroxide digunakan di banyak industri: dalam pembuatan pulp dan kertas, tekstil, air minum, sabun, deterjen, dan sebagai pembersih saluran air. Produksi dunia pada tahun 2004 adalah sekitar 60 juta ton, sementara permintaan adalah 51 juta.

Sifat fisik

Natrium hidroksida murni adalah padatan kristal tidak berwarna yang meleleh pada suhu 318 ° C (604 ° F) tanpa penguraian, dan dengan titik didih 1,388 ° C (2.530 ° F). Ini sangat larut dalam air, dengan kelarutan yang lebih rendah dalam pelarut polar seperti etanol dan metanol. NaOH tidak larut dalam eter dan pelarut non-polar lainnya.
Mirip dengan hidrasi asam sulfat, pembubaran natrium hidroksida padat dalam air adalah reaksi yang sangat eksotermik di mana sejumlah besar panas dibebaskan, menimbulkan ancaman terhadap keselamatan melalui kemungkinan percikan.
Solusi yang dihasilkan biasanya tidak berwarna dan tidak berbau. Seperti larutan alkali lainnya, rasanya licin dengan kontak kulit karena proses saponifikasi yang terjadi antara NaOH dan minyak kulit alami.

Viskositas

Natrium hidroksida, (Sodium hidroxide) NaOH, sebagai larutan fluida, menunjukkan viskositas karakteristik, 78 mPa · s yang jauh lebih besar daripada air (1,0 mPa · s) dan dekat minyak zaitun (85 mPa · s) pada suhu kamar.
Viskositas Sodium hidroxide / NaOH, seperti halnya bahan kimia apa pun, berbanding terbalik dengan suhu layanannya; artinya viskositas berkurang dengan naiknya suhu, dengan yang sebaliknya juga benar.
Viskositas natrium hidroksida memainkan peran langsung dalam penerapannya serta penyimpanannya.

Hydrates untuk Sodium Hydroxide

Sodium hidroxide dapat membentuk beberapa hidrat NaOH · nH2O, yang menghasilkan diagram kelarutan kompleks yang dijelaskan secara rinci oleh S. U. Pickering pada 1893. Hidrat yang diketahui dan perkiraan kisaran suhu dan konsentrasi (persen massa Sodium hidroxide / NaOH) dari larutan air jenuh mereka adalah:
– Heptahidrat, NaOH · 7H
2O: dari −28 ° C (18,8%) hingga −24 ° C (22,2%).
– Pentahidrat, NaOH · 5H
2O: dari −24 ° C (22,2%) hingga −17,7 (24,8%).
– Tetrahydrate, NaOH · 4H2O, bentuk α: dari −17,7 (24,8%) hingga +5,4 ° C (32,5%).
– Tetrahydrate, NaOH · 4H2O, bentuk β: metastable.
– NaOH · 3.5H2O: dari +5.4 ° C (32.5%) hingga +15.38 ° C (38.8%) dan kemudian ke +5.0 ° C (45.7%).
– Trihydrate, NaOH · 3H2O: metastable.
– Dihydrate, NaOH · 2H
2O: dari +5.0 ° C (45.7%) hingga +12.3 ° C (51%).
– Monohidrat, NaOH · H2O: dari +12,3 ° C (51%) hingga 65,10 ° C (69%) kemudian menjadi 62,63 ° C (73,1%).
Laporan awal merujuk pada hidrat dengan n = 0,5 atau n = 2/3, tetapi investigasi yang teliti gagal mengkonfirmasi keberadaannya.
Satu-satunya hidrat dengan titik leleh stabil adalah NaOH · H2O (65,10 ° C) dan NaOH · 3,5H2O (15,38 ° C). Hidrasi lainnya, kecuali yang metastabil NaOH · 3H2O dan NaOH · 4H2O (β) dapat dikristalisasi dari larutan komposisi yang tepat.
seperti yang tercantum di atas. Namun, larutan NaOH dapat dengan mudah didinginkan dengan banyak derajat, yang memungkinkan pembentukan hidrat (termasuk yang hidrasi) dari larutan dengan konsentrasi yang berbeda.
Misalnya, ketika larutan Sodium hidroxide / NaOH dan air dengan perbandingan mol 1: 2 (massa 52,6% NaOH) didinginkan, monohidrat biasanya mulai mengkristal (sekitar 22 ° C) sebelum dihidrat.
Namun, solusinya dapat dengan mudah didinginkan hingga -15 ° C, di mana titik itu dapat dengan cepat mengkristal sebagai dihidrat. Ketika dipanaskan, padatan dihidrat mungkin meleleh langsung ke dalam larutan pada 13,35 ° C; Namun, begitu suhu melebihi 12,58 ° C.
Sering terurai menjadi monohidrat padat dan larutan cair. Bahkan n = 3,5 hidrat sulit dikristalisasi, karena larutan tersebut sangat dingin sehingga hidrat lain menjadi lebih stabil.
Larutan air panas yang mengandung 73,1% (massa) NaOH adalah eutektik yang membeku pada sekitar 62,63 ° C sebagai campuran intim kristal anhidrat dan monohidrat.
Komposisi eutektik stabil kedua adalah 45,4% (massa) Sodium hidroxide / NaOH, yang membeku pada sekitar 4,9 ° C menjadi campuran kristal dihidrat dan 3,5-hidrat.
Eutektik stabil ketiga memiliki 18,4% (massa) Sodium hidroxide / NaOH. Ini membeku pada sekitar -28,7 ° C sebagai campuran es air dan heptahidrat NaOH · 7 H2O.
Saat larutan dengan kurang dari 18,4% Sodium hidroxide / NaOH didinginkan, es air mengkristal terlebih dahulu, meninggalkan Sodium hidroxide / NaOH dalam larutan.
Bentuk α dari tetrahydrate memiliki kerapatan 1,33 g / cm3. Ini mencair secara kongruen pada 7,55 ° C menjadi cairan dengan 35,7% Sodium hidroxide / NaOH dan kepadatan 1,392 g / cm3, dan karenanya mengapung di atasnya seperti es di atas air. Namun, pada sekitar 4,9 ° C, ia dapat melebur menjadi campuran Sodium hidroxide / NaOH padat 3,5H2O dan larutan cair.
Misalnya, ketika larutan Sodium hidroxide / NaOH dan air dengan perbandingan mol 1: 2 (massa 52,6% NaOH) didinginkan, monohidrat biasanya mulai mengkristal (sekitar 22 ° C) sebelum dihidrat. Namun, solusinya dapat dengan mudah didinginkan hingga -15 ° C, di mana titik itu dapat dengan cepat mengkristal sebagai dihidrat.
Ketika dipanaskan, padatan dihidrat mungkin meleleh langsung ke dalam larutan pada 13,35 ° C; Namun, begitu suhu melebihi 12,58 ° C.
Sering terurai menjadi monohidrat padat dan larutan cair. Bahkan n = 3,5 hidrat sulit dikristalisasi, karena larutan tersebut sangat dingin sehingga hidrat lain menjadi lebih stabil.
Larutan air panas yang mengandung 73,1% (massa) Sodium hidroxide / NaOH adalah eutektik yang membeku pada sekitar 62,63 ° C sebagai campuran intim kristal anhidrat dan monohidrat.
Komposisi eutektik stabil kedua adalah 45,4% (massa) Sodium hidroxide / NaOH, yang membeku pada sekitar 4,9 ° C menjadi campuran kristal dihidrat dan 3,5-hidrat.
Eutektik stabil ketiga memiliki 18,4% (massa) Sodium hidroxide / NaOH. Ini membeku pada sekitar -28,7 ° C sebagai campuran es air dan heptahidrat NaOH · 7 H2O.
Saat larutan dengan kurang dari 18,4% NaOH didinginkan, es air mengkristal terlebih dahulu, meninggalkan NaOH dalam larutan.
Bentuk α dari tetrahydrate memiliki kerapatan 1,33 g / cm3. Ini mencair secara kongruen pada 7,55 ° C menjadi cairan dengan 35,7% NaOH dan kepadatan 1,392 g / cm3, dan karenanya mengapung di atasnya seperti es di atas air. Namun, pada sekitar 4,9 ° C, ia dapat melebur menjadi campuran NaOH padat 3,5H2O dan larutan cair.
Bentuk β dari tetrahydrate adalah metastable, dan sering berubah secara spontan ke bentuk α ketika didinginkan di bawah −20 ° C. Setelah dimulai, transformasi eksotermik selesai dalam beberapa menit, dengan peningkatan 6,5% dalam volume padatan. Bentuk β dapat dikristalisasi dari larutan yang sangat dingin pada suhu -26 ° C, dan meleleh sebagian pada suhu -1,83 ° C.
“Natrium hidroksida” dari perdagangan sering kali adalah monohidrat (kepadatan 1,829 g / cm3). Data fisik dalam literatur teknis dapat merujuk pada formulir ini, bukan senyawa anhidrat.

Struktur kristal

Monohidrat mengkristal dalam grup ruang Pbca, dengan dimensi sel a = 1,1825, b = 0,6213, c = 0,6069 nm. Atom-atom disusun dalam struktur lapisan seperti hidrargillit / O Na O O Na O / … Setiap atom natrium dikelilingi oleh enam atom oksigen, masing-masing tiga dari anion hidroksil HO−dan tiga dari molekul air.
Atom hidrogen dari hidroksil membentuk ikatan kuat dengan atom oksigen di dalam setiap lapisan O. Lapisan O yang berdekatan disatukan oleh ikatan hidrogen antara molekul air.

Sifat kimia Sodium Hydroxide

Reaksi dengan asam

Sodium hidroxide bereaksi dengan asam protik untuk menghasilkan air dan garam yang sesuai. Misalnya, ketika natrium hidroksida bereaksi dengan asam klorida, natrium klorida terbentuk:
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O
Secara umum, reaksi netralisasi tersebut diwakili oleh satu persamaan ion bersih sederhana:
OH− (aq) + H + (aq) → H2O
Jenis reaksi dengan asam kuat ini melepaskan panas, dan karenanya bersifat eksoterm. Reaksi asam-basa semacam itu juga dapat digunakan untuk titrasi. Namun, natrium hidroksida tidak digunakan sebagai standar utama karena bersifat higroskopis dan menyerap karbon dioksida dari udara.

Reaksi dengan oksida asam

Natrium hidroksida juga bereaksi dengan oksida asam, seperti sulfur dioksida. Reaksi semacam itu sering digunakan untuk “menggosok” gas asam berbahaya (seperti SO2 dan H2S) yang diproduksi dalam pembakaran batu bara dan dengan demikian mencegah pelepasannya ke atmosfer. Sebagai contoh,
2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Reaksi dengan logam amfoter dan oksida

Kaca bereaksi lambat dengan larutan natrium hidroksida berair pada suhu sekitar untuk membentuk silikat terlarut. Karena itu, sambungan gelas dan stopkontak yang terpapar dengan natrium hidroksida memiliki kecenderungan untuk “membeku”.
Labu dan reaktor kimia berlapis kaca rusak karena terpapar lama dengan natrium hidroksida panas, yang juga membekukan kaca. Sodium hidroksida tidak menyerang zat besi pada suhu kamar, karena zat besi tidak memiliki sifat amfoter (yaitu, ia hanya larut dalam asam, bukan basa).
Namun demikian pada suhu tinggi (mis. Di atas 500 ° C), zat besi dapat bereaksi secara endotermis dengan natrium hidroksida untuk membentuk zat besi oksida, natrium logam, dan gas hidrogen.
Hal ini disebabkan entalpi pembentukan besi oksida (-824.2kJ / mol) yang lebih rendah dibandingkan dengan natrium hidroksida (-427kJ / mol), sehingga reaksinya menguntungkan secara termodinamika, meskipun sifat endotermiknya menunjukkan non-spontanitas.
Pertimbangkan reaksi berikut antara natrium hidroksida cair dan pengarsipan besi yang terbagi dengan halus:
4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe2O3 + 6 Na + 3 H2
Namun, beberapa logam transisi dapat bereaksi dengan kuat dengan natrium hidroksida.
Pada tahun 1986, sebuah kapal tanker aluminium di Inggris secara keliru digunakan untuk mengangkut 25% larutan natrium hidroksida, menyebabkan tekanan isi dan kerusakan pada tanker tersebut.
Tekanan tersebut disebabkan oleh gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi antara natrium hidroksida dan aluminium:
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 NaAl (OH) 4 + 3 H2

Precipitant

Tidak seperti natrium hidroksida, hidroksida pada kebanyakan logam transisi tidak dapat larut, dan karenanya natrium hidroksida dapat digunakan untuk mengendapkan logam hidroksida transisi.
Warna-warna berikut diamati: biru-tembaga, hijau-besi, kuning / coklat-besi.
Garam seng dan timbal larut dalam natrium hidroksida berlebih untuk memberikan larutan Na2ZnO2 atau Na2PbO2 yang jelas.
Aluminium hidroksida digunakan sebagai flokulan agar-agar untuk menyaring partikel dalam pengolahan air. Aluminium hidroksida disiapkan di pabrik pengolahan dari aluminium sulfat dengan bereaksi dengan natrium hidroksida atau bikarbonat.
Al2 (SO4) 3 + 6 NaOH → 2 Al (OH) 3 + 3 Na2SO4Al2 (SO4) 3 + 6 NaHCO3 → 2 Al (OH) 3 + 3 Na2SO4 + 6 CO2

Saponifikasi

Natrium hidroksida dapat digunakan untuk hidrolisis ester yang digerakkan oleh basa (seperti pada saponifikasi), amida dan alkil halida. Namun, kelarutan terbatas natrium hidroksida dalam pelarut organik berarti bahwa kalium hidroksida yang lebih larut (KOH) sering lebih disukai.
Menyentuh larutan natrium hidroksida dengan tangan kosong, meskipun tidak direkomendasikan, menghasilkan perasaan yang licin. Ini terjadi karena minyak pada kulit seperti sebum diubah menjadi sabun.
Meskipun kelarutan dalam propilen glikol tidak mungkin untuk menggantikan air dalam reaksi saponifikasi karena reaksi primer propilen glikol dengan lemak sebelum reaksi antara natrium hidroksida dan lemak.

Produksi

Natrium hidroksida diproduksi secara industri sebagai larutan 50% dengan variasi proses kloralkali elektrolit. Gas klorin juga diproduksi dalam proses ini. Natrium hidroksida padat diperoleh dari larutan ini dengan penguapan air. Natrium hidroksida padat paling umum dijual sebagai serpih, prill, dan balok cor.
Pada tahun 2004, produksi dunia diperkirakan 60 juta metrik ton natrium hidroksida kering, dan permintaan diperkirakan mencapai 51 juta ton. Pada tahun 1998, total produksi dunia adalah sekitar 45 juta ton.
Amerika Utara dan Asia masing-masing menyumbang sekitar 14 juta ton, sementara Eropa menghasilkan sekitar 10 juta ton. Di Amerika Serikat, produsen utama natrium hidroksida adalah Dow Chemical Company, yang memiliki produksi tahunan sekitar 3,7 juta ton dari lokasi di Freeport, Texas, dan Plaquemine, Louisiana.
Produsen besar AS lainnya termasuk Oxychem, PPG, Olin, Pioneer Companies, Inc. (PIONA, yang dibeli oleh Olin), dan Formosa. Semua perusahaan ini menggunakan proses chloralkali.
Secara historis, natrium hidroksida diproduksi dengan memperlakukan natrium karbonat dengan kalsium hidroksida dalam reaksi metatesis. (Sodium hidroksida larut sedangkan kalsium karbonat tidak.) Proses ini disebut pengkostikan.
Ca (OH) 2 (aq) + Na2CO3 (s) → CaCO3 ↓ + 2 NaOH (aq)
Proses ini digantikan oleh proses Solvay pada akhir abad ke-19, yang pada gilirannya digantikan oleh proses chloralkali yang kita gunakan saat ini.
Sodium hidroxide juga diproduksi dengan menggabungkan logam natrium murni dengan air. Produk sampingannya adalah gas hidrogen dan panas, seringkali menghasilkan nyala api, menjadikannya sebagai demonstrasi umum dari reaktivitas logam alkali di lingkungan akademik.
Namun, itu tidak layak secara komersial, karena isolasi logam natrium biasanya dilakukan dengan reduksi atau elektrolisis senyawa natrium termasuk natrium hidroksida.
Sodium hidroxide adalah basa kuat populer yang digunakan dalam industri. Sekitar 56% natrium hidroksida yang diproduksi digunakan oleh industri, 25% di antaranya digunakan dalam industri kertas.
Sodium hidroxide juga digunakan dalam pembuatan garam dan deterjen natrium, pengaturan pH, dan sintesis organik. Ini digunakan dalam proses produksi aluminium Bayer.
Dalam jumlah besar, ini paling sering ditangani sebagai solusi air,  karena solusi lebih murah dan lebih mudah ditangani.
Natrium hidroksida digunakan dalam banyak skenario di mana diinginkan untuk meningkatkan alkalinitas suatu campuran, atau untuk menetralkan asam.
Misalnya, dalam industri perminyakan, natrium hidroksida digunakan sebagai aditif dalam lumpur pengeboran untuk meningkatkan alkalinitas dalam sistem lumpur bentonit, untuk meningkatkan viskositas lumpur, dan untuk menetralkan gas asam apa pun (seperti hidrogen sulfida dan karbon dioksida) yang mungkin merupakan ditemui dalam formasi geologi saat pengeboran berlangsung.
Minyak mentah berkualitas buruk dapat diolah dengan natrium hidroksida untuk menghilangkan kotoran belerang dalam proses yang dikenal sebagai pencucian kaustik.
Seperti di atas, natrium hidroksida bereaksi dengan asam lemah seperti hidrogen sulfida dan merkaptan untuk menghasilkan garam natrium yang tidak mudah menguap, yang dapat dihilangkan.
Limbah yang terbentuk beracun dan sulit untuk ditangani, dan proses ini dilarang di banyak negara karena hal ini. Pada tahun 2006, Trafigura menggunakan proses tersebut dan kemudian membuang limbah di Afrika.

Sodium Hydroxide dalam Pulp (kertas)

Sodium hidroxide juga banyak digunakan dalam pembuatan pulp dari kayu untuk membuat kertas atau serat regenerasi. Seiring dengan natrium sulfida, natrium hidroksida adalah komponen kunci dari larutan cairan putih yang digunakan untuk memisahkan lignin dari serat selulosa dalam proses kraft.
Ini juga memainkan peran penting dalam beberapa tahap selanjutnya dari proses pemutihan bubur coklat yang dihasilkan dari proses pembuatan pulp.
Tahapan-tahapan ini meliputi delignifikasi oksigen, ekstraksi oksidatif, dan ekstraksi sederhana, yang semuanya membutuhkan lingkungan alkali yang kuat dengan pH> 10,5 pada akhir tahapan.

Sodium Hydroxide dalam Tissue 

Dengan cara yang sama, natrium hidroksida digunakan untuk mencerna jaringan, seperti dalam proses yang digunakan dengan hewan ternak pada satu waktu. Proses ini melibatkan menempatkan bangkai ke dalam ruang tertutup, kemudian menambahkan campuran natrium hidroksida dan air (yang memecah ikatan kimia yang menjaga daging tetap utuh).
Ini akhirnya mengubah tubuh menjadi cairan dengan penampilan seperti kopi, dan satu-satunya padatan yang tersisa adalah lambung tulang, yang bisa dihancurkan di antara ujung jari seseorang.
Sodium hidroksida sering digunakan dalam proses penguraian roadkill yang dibuang di landfill oleh kontraktor pembuangan hewan.
Karena biaya dan ketersediaannya yang rendah, telah digunakan untuk membuang mayat oleh penjahat. Pembunuh berantai Italia Leonarda Cianciulli menggunakan bahan kimia ini untuk mengubah mayat menjadi sabun.
Di Meksiko, seorang pria yang bekerja untuk kartel narkoba mengaku membuang lebih dari 300 mayat bersamanya. Sodium hidroksida adalah bahan kimia berbahaya karena kemampuannya menghidrolisis protein.
Jika larutan encer tumpah pada kulit, luka bakar dapat terjadi jika area tersebut tidak dicuci bersih dan selama beberapa menit dengan air mengalir. Percikan di mata bisa jadi lebih serius dan bisa menyebabkan kebutaan.

Melarutkan logam dan senyawa amfoter

Basis yang kuat menyerang aluminium. Sodium hydroxide bereaksi dengan aluminium dan air untuk melepaskan gas hidrogen.
Aluminium mengambil atom oksigen dari natrium hidroksida, yang pada gilirannya mengambil atom oksigen dari air, dan melepaskan dua atom hidrogen, sehingga reaksi menghasilkan gas hidrogen dan natrium aluminat.
Dalam reaksi ini, natrium hidroksida bertindak sebagai agen untuk membuat larutan bersifat basa, yang dapat larut dengan aluminium.
Reaksi ini dapat berguna dalam etsa, menghilangkan anodisasi, atau mengubah permukaan yang dipoles menjadi lapisan seperti satin, tetapi tanpa pasif lebih lanjut seperti itu sebagai anodizing atau alodining permukaan dapat menjadi terdegradasi, baik dalam penggunaan normal atau dalam kondisi atmosfer yang parah.
Dalam proses Bayer, natrium hidroksida digunakan dalam pemurnian bijih yang mengandung alumina (bauksit) untuk menghasilkan alumina (aluminium oksida) yang merupakan bahan baku yang digunakan untuk memproduksi logam aluminium melalui proses Hall-Héroult elektrolitik.
Karena alumina adalah amfoterik, ia larut dalam natrium hidroksida, meninggalkan kotoran yang kurang larut pada pH tinggi seperti oksida besi di belakang dalam bentuk lumpur merah yang sangat basa.

Sodium hidroxide dalam Esterifikasi dan transesterifikasi reagent

Sodium hidroxide secara tradisional digunakan dalam pembuatan sabun (sabun proses dingin, penyabunan). Itu dibuat pada abad kesembilan belas untuk permukaan yang keras daripada produk cair karena lebih mudah untuk disimpan dan diangkut.
Untuk pembuatan biodiesel, natrium hidroksida digunakan sebagai katalis untuk transesterifikasi metanol dan trigliserida.
Ini hanya bekerja dengan natrium hidroksida anhidrat, karena dikombinasikan dengan air lemak akan berubah menjadi sabun, yang akan ternoda dengan metanol. NaOH digunakan lebih sering daripada kalium hidroksida karena lebih murah dan jumlah yang lebih kecil diperlukan.

Persiapan makanan

Penggunaan natrium hidroksida makanan termasuk mencuci atau mengupas kimia buah-buahan dan sayuran, pengolahan cokelat dan kakao, produksi pewarna karamel, merebus unggas, pengolahan minuman ringan, dan es krim penebalan.
Zaitun sering direndam dalam natrium hidroksida untuk pelunakan; Pretzel dan gulungan alkali Jerman dilapisi dengan larutan natrium hidroksida sebelum dipanggang untuk membuatnya segar.
Karena sulitnya memperoleh natrium hidroksida tingkat makanan dalam jumlah kecil untuk digunakan di rumah, natrium karbonat sering digunakan sebagai pengganti natrium hidroksida. Ini dikenal sebagai E number E524.

Makanan tertentu yang diproses dengan natrium hidroksida meliputi:

  • Pretzel Jerman direbus dalam larutan natrium karbonat mendidih atau larutan natrium hidroksida dingin sebelum dipanggang, yang berkontribusi pada kerak uniknya.
  • Air alkali adalah bahan penting dalam kerak kue bulan tradisional Cina.
  • Kebanyakan mie Cina berwarna kuning dibuat dengan air alkali tetapi umumnya dikira mengandung telur.
  • Sodium hidroksida juga merupakan bahan kimia yang menyebabkan pembengkakan putih telur dalam produksi telur Century.
  • Beberapa metode persiapan zaitun melibatkan membuat mereka menggunakan air garam berbasis alkali.
  • Makanan penutup Filipina (kakanin) yang disebut kutsinta menggunakan sedikit air alkali untuk membantu memberikan adonan tepung seperti konsistensi seperti jeli. Proses serupa juga digunakan dalam kakanin yang dikenal sebagai pitsi-pitsi atau pichi-pichi kecuali bahwa campuran menggunakan singkong parut sebagai pengganti tepung beras.
  • Hidangan Norwegia dikenal sebagai lutefisk (dari lutfisk, “lye fish”).
  • Bagel sering direbus dalam larutan alkali sebelum dipanggang, berkontribusi pada kerak mengkilapnya.
  • Hominy adalah biji jagung (jagung) kering yang dilarutkan dengan cara direndam dalam air alkali. Ini berkembang sangat dalam ukuran dan dapat diproses lebih lanjut dengan menggoreng untuk membuat kacang jagung atau dengan mengeringkan dan menggiling untuk membuat bubur jagung. Hominy digunakan untuk membuat Masa, tepung populer yang digunakan dalam masakan Meksiko untuk membuat tortilla jagung dan tamale. Nixtamal serupa, tetapi menggunakan kalsium hidroksida bukan natrium hidroksida.

Sodium Hydroxide dalam Cairan pembersih

Sodium hidroxide sering digunakan sebagai zat pembersih industri di mana sering disebut “kaustik”. Ini ditambahkan ke air, dipanaskan, dan kemudian digunakan untuk membersihkan peralatan proses, tangki penyimpanan, dll. Ini dapat melarutkan minyak, minyak, lemak, dan endapan berbasis protein.
Ini juga digunakan untuk membersihkan pipa pembuangan limbah di bawah wastafel dan saluran air di properti domestik. Surfaktan dapat ditambahkan ke larutan natrium hidroksida untuk menstabilkan zat terlarut dan dengan demikian mencegah pengendapan ulang.
Solusi rendam natrium hidroksida digunakan sebagai pembersih gemuk yang kuat pada baja tahan karat dan bakeware kaca. Ini juga merupakan bahan umum dalam pembersih oven.
Penggunaan umum natrium hidroksida adalah dalam pembuatan deterjen pencuci bagian. Deterjen pencuci bagian berdasarkan natrium hidroksida adalah beberapa bahan kimia pembersih bagian pencuci yang paling agresif.
Deterjen berbasis natrium hidroksida termasuk surfaktan, inhibitor karat dan penghilang busa. Bagian pencuci memanaskan air dan deterjen dalam kabinet tertutup dan kemudian menyemprotkan natrium hidroksida yang dipanaskan dan air panas pada tekanan terhadap bagian yang kotor untuk menurunkan aplikasi.
Sodium hidroxide yang digunakan dengan cara ini menggantikan banyak sistem berbasis pelarut pada awal 1990-an Ketika trichloroethane dilarang oleh Protokol Montreal. Pencuci bagian berbasis air dan natrium hidroksida dianggap sebagai perbaikan lingkungan dibandingkan metode pembersihan berbasis pelarut.
Natrium hidroksida digunakan di rumah sebagai jenis pembuka drain untuk membuka blokir saluran yang tersumbat, biasanya dalam bentuk kristal kering atau sebagai gel cair tebal. Alkali melarutkan minyak untuk menghasilkan produk yang larut dalam air.
Ini juga menghidrolisis protein seperti yang ditemukan di rambut yang dapat menghalangi pipa air. Reaksi-reaksi ini dipercepat oleh panas yang dihasilkan ketika natrium hidroksida dan komponen-komponen kimia pembersih lainnya larut dalam air.
Pembersih saluran alkali seperti itu dan versi asamnya sangat korosif dan harus ditangani dengan sangat hati-hati.
Sodium hydroxide digunakan di beberapa relaxers untuk meluruskan rambut. Namun, karena insiden dan intensitas luka bakar kimia yang tinggi, produsen relaksan kimia menggunakan bahan kimia alkali lainnya dalam sediaan yang tersedia untuk konsumen rata-rata.
Relaksan natrium hidroksida masih tersedia, tetapi sebagian besar digunakan oleh para profesional.
Suatu larutan natrium hidroksida dalam air secara tradisional digunakan sebagai stripper cat yang paling umum pada benda kayu. Penggunaannya menjadi kurang umum, karena dapat merusak permukaan kayu, menaikkan butiran dan pewarnaan warnanya.

Sodium Hydroxide dalam Pengolahan air

Sodium hydroxide kadang-kadang digunakan selama pemurnian air untuk meningkatkan pH pasokan air. Peningkatan pH membuat air kurang korosif terhadap pipa ledeng dan mengurangi jumlah timbal, tembaga, dan logam beracun lainnya yang dapat larut ke dalam air minum.

Penggunaan historis Sodium Hydroxide

Natrium hidroksida telah digunakan untuk mendeteksi keracunan karbon monoksida, dengan sampel darah pasien tersebut berubah menjadi warna merah tua dengan penambahan beberapa tetes natrium hidroksida. Saat ini, keracunan karbon monoksida dapat dideteksi oleh CO oximetry.

Sodium Hydroxide dalam campuran semen, mortar, beton, nat

Sodium hidroxide digunakan dalam beberapa peliat campuran semen. Ini membantu campuran semen homogen, mencegah pemisahan pasir dan semen, mengurangi jumlah air yang dibutuhkan dalam campuran dan meningkatkan kemampuan kerja produk semen, baik itu mortar, render atau beton.
Seperti asam dan alkali korosif lainnya, tetes larutan natrium hidroksida dapat dengan mudah menguraikan protein dan lipid dalam jaringan hidup melalui hidrolisis amida dan hidrolisis ester, yang akibatnya menyebabkan luka bakar kimiawi dan dapat menyebabkan kebutaan permanen setelah kontak dengan mata.
Alkali padat juga dapat mengekspresikan sifat korosifnya jika ada air, seperti uap air. Dengan demikian, peralatan pelindung, seperti sarung tangan karet, pakaian pengaman dan pelindung mata, harus selalu digunakan saat menangani bahan kimia ini atau solusinya.
Tindakan pertolongan pertama standar untuk tumpahan alkali pada kulit adalah, seperti untuk korosi lainnya, irigasi dengan sejumlah besar air. Pencucian dilanjutkan setidaknya selama sepuluh hingga lima belas menit.
Sel baterai litium, jika tertelan, menyebabkan cedera serius, meskipun tidak dihancurkan. Kerusakan ini disebabkan, bukan oleh isi baterai, tetapi oleh arus listrik yang dihasilkannya, yang menyebabkan natrium hidroksida menumpuk dan membakar melalui kerongkongan dan masuk ke pembuluh darah utama, yang dapat menyebabkan pendarahan fatal.
Selain itu, pelarutan natrium hidroksida sangat eksotermik, dan panas yang dihasilkan dapat menyebabkan panas membakar atau menyalakan bahan yang mudah terbakar. Ini juga menghasilkan panas ketika bereaksi dengan asam.
Sodium hidroxide juga agak korosif terhadap kaca, yang dapat menyebabkan kerusakan pada kaca atau menyebabkan sambungan kaca tanah terikat. [45] Sodium hidroksida bersifat korosif terhadap beberapa logam, seperti aluminium yang bereaksi dengan alkali untuk menghasilkan gas hidrogen yang mudah terbakar pada saat kontak: [46]
2 Al + 6 NaOH → 3 H2 + 2 Na3AlO3
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 3 H2 + 2 NaAlO2
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 3 H2 + 2 NaAl (OH) 4

Cara penyimpanan Sodium hydroxide / NaoH

Penyimpanan yang cermat diperlukan saat menangani natrium hidroksida untuk digunakan, terutama volume curah. Mengikuti pedoman penyimpanan NaOH yang tepat dan menjaga keselamatan pekerja / lingkungan selalu dianjurkan mengingat bahaya kebakaran bahan kimia tersebut.
Sodium hidroxide sering disimpan dalam botol – seperti di laboratorium, penggunaan skala kecil – dalam wadah curah menengah – wadah volume sedang untuk penanganan dan transportasi kargo – atau di dalam tangki penyimpanan stasioner besar dengan volume hingga 100.000 galon – seperti di pabrik atau pabrik air limbah dengan penggunaan Sodium hidroxide / NaOH yang luas.
Bahan umum yang kompatibel dengan natrium hidroksida dan sering digunakan untuk penyimpanan NaOH meliputi: polietilen (HDPE, biasa, XLPE, kurang umum), baja karbon, polivinil klorida (PVC), stainless steel, dan plastik yang diperkuat fiberglass (FRP, dengan tahan liner).

Sejarah Sodium hydroxide / NaoH

Sodium hidroxide pertama kali disiapkan oleh pembuat sabun. p45 Suatu prosedur untuk membuat natrium hidroksida muncul sebagai bagian dari resep untuk membuat sabun dalam sebuah buku Arab pada akhir abad ke-13: Al-mukhtara` fi funun min al-suna` (Penemuan dari Berbagai Seni Industri), yang disusun oleh al-Muzaffar Yusuf ibn ‘Umar bin Ali bin Rasul (wafat 1295), seorang raja Yaman.
Resep itu menyerukan untuk mengalirkan air berulang kali melalui campuran alkali (bahasa Arab: al-qily, di mana qily adalah abu dari tanaman saltwort, yang kaya akan natrium; karenanya alkali adalah natrium karbonat tidak murni) dan kapur tohor (kalsium oksida, CaO ), dimana larutan natrium hidroksida diperoleh.
Pembuat sabun Eropa juga mengikuti resep ini. Ketika pada tahun 1791 ahli kimia dan ahli bedah Prancis Nicolas Leblanc (1742-1806) mematenkan suatu proses untuk memproduksi natrium karbonat secara massal, “abu soda” alami (natrium karbonat murni yang diperoleh dari abu tanaman yang kaya akan natrium) p36 digantikan oleh versi buatan ini. p46 Namun, pada abad ke-20, elektrolisis natrium klorida telah menjadi metode utama untuk menghasilkan natrium hidroksida.
Info Harga untuk Sodium hidroxide / NaoH dan produk bisa isi form yang tertera dibawah ini :
Jika ada masalah dalam pengisian form diatas maka bisa langsung hubungi ke Customer Service Kami lewat SMS, Email, Telepon dan Chat.
Customer Service
HP : 0822 2130 1818
WhatsApp : 0822 2130 1818

How useful was this post?

Click on a star to rate it!

Average rating / 5. Vote count: